jika di ketahui % (b/b) SO3 : 32.6% dan Bj SO3 : 1.3 g/ml, maka hitunglah kadar H2SO4 dalam satuan % H2SO4, N, M dan ppm?

[SO3] : 32,6% (b/b)
massa jenis : 1,3 g/mL
% H2SO4 : ..... % (b/v)
N H2SO4 : ..... grek/L
M H2SO4 : ...... mol / L
ppm : ...... mg/L

Jawab

Langkah 1
Konversi satuan % (b/b) ke molaritas.

Ubah % (b/b) ke % (b/v)

SO3
% (b/v) : % (b/b) x massa jenis
% (b/v) : 32,6% (g/g) x 1,3 g/mL
: 42,38% (b/v)

42,38% (b/v) artinya 42,38 gram SO3 dalam 100 mL larutannya

Langkah 2
Tentukan % (b/v) dari H2SO4. Berdasarkan Hukum Kekekalan massa dimana massa senyawa sama dengan massa pembentuknya. Jadi, berlaku persamaan berikut :

Pertama :
Buat reaksi pembentukan dari H2SO4

Reaksi pembentukan H2SO4
SO3 + H2O → H2SO4

Kedua :
Tentukan mol SO3
Mr SO3 : 32 + 16(3)
Mr SO3 : 80 g/mol

mol SO3 : massa SO3 / Mr SO3
mol SO3 : 42,38 g / 80 g/mol
SO3 : 0,530 mol

Ketiga :
Tentukan mol H2SO4 berdasarkan reaksi pembentukan.

mol H2SO4 : (K. H2SO4 / K. SO3) x mol SO3
mol H2SO4 : (1/1) x 0,530 mol
H2SO4 : 0,530 mol

Keempat :
Tentukan massa H2SO4

mol : massa / Mr

Mr H2SO4 : 1(2) + 32 + 16(4)
Mr H2SO4 : 98 g/mol

0,530 mol : m. H2SO4 / 98 g/mol
m. H2SO4 : 0,530 mol x 98 g/mol
H2SO4 : 51,94 gram

Kelima :
Tentukan % (b/v) H2SO4

% H2SO4 : (51,94 g / 100 mL) x 100%
H2SO4 : 51,94% (b/v)

Cara cepatnya :

% H2SO4 : (Mr H2SO4 / Mr SO3) x % SO3
% H2SO4 : (98 g/mol / 80 g/mol) x 42,38%
H2SO4 : 51,92% (b/v)
Sedikit berbeda nilainya karena faktor pembulatan angka.

Langkah 3
Tentukan Normalitas H2SO4
51,92% (b/v) artinya 51,92 gram H2SO4 dalam 100 mL larutannya.

N : grek / L
N : (g / g/grek) / L
N : g / (g/grek x L)
N : massa / (BE x V)

BE H2SO4 : 98 g/mol / 2 mol/grek
BE H2SO4 : 49 g/grek

N H2SO4 : 51,92 g / (49 g/grek x 100 mL x 10^-3 L/mL)
N H2SO4 : 51,92 g / (49 g/grek x 0,1 L)
H2SO4 : 10,5959 grek/L
H2SO4 : 10,5959 N

Langkah 4
Tentukan Molaritas

51,92% (b/v) artinya 51,92 gram H2SO4 dalam 100 mL larutannya.

M : mol / L
M : (g / g/mol) / L
M : g / (g/mol x L)
M : massa / (BE x V)

Mr H2SO4 : 98 g/mol

M H2SO4 : 51,92 g / (98 g/mol x 100 mL x 10^-3 L/mL)
M H2SO4 : 51,92 g / (98 g/nol x 0,1 L)
H2SO4 : 5,2980 mol/L
H2SO4 : 5,2980 M

Langkah 5
Tentukan ppm H2SO4

51,92% (b/v) artinya 51,92 gram H2SO4 dalam 100 mL larutannya.

Kita gunakan satuan mg/L karena H2SO4 berupa cairan.

ppm : mg/L

ppm H2SO4 : (51,92 g x 10^3 mg/g) / (100 mL x 10^-3 L/mL)
ppm H2SO4 : 51,92 x 10^3 mg / 0,1 L
H2SO4 : 51,92 x 10^4 mg/L
H2SO4 : 51,92 x 10^4 ppm

Semoga kamu mengerti dengan apa yg saya tulis. Cara yg saya tulis merupakan konsep pemahaman bukan menggunakan rumus instan. Sebenarnya soal tersebut bisa diselesaikan dengan rumus instan cuma saya mau menggunakan tersebut karena jika saya menggunakan rumus instan. Itu sama saja saya membodohi kamu karena mungkin kamu tidak akan tahu kenapa rumus tersebut muncul dan kenapa harus menggunakan rumus tersebut.

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore