Aluminium Hidroksida salah satu kemampuan antasida dapat dibuat dengan mereaksikan Al2(SO4)3. Aluminium sulfat dengan Natrium hidroksida melalui persamaan reaks

[NaOH] : 0,2 M
V NaOH : .... mL ?
massa Al2(SO4)3 : 3,50 gram

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi dan setarakan koefisien reaksinya. Reaksi telah dibuatkan dalam soal sehingga tinggal tulis saja.

Reaksi :
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Langkah 2
Tentukan mol Al2(SO4)3

mol : massa / Mr

Mr Al2(SO4)3 : 27(2) + 32(3) + 16(12)
Mr Al2(SO4)3 : 342 g/mol

mol Al2(SO4)3 : 3,50 g / 342 g/mol
Al2(SO4)3 : 0,0102 mol

Langkah 3
Tentukan mol NaOH. Caranya lihat koefisien reaksi (K) dari NaOH lalu bandingkan terhadap koefisien reaksi (K) Al2(SO4)3 yg diketahui molnya.

Reaksi :
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

mol NaOH : (K. NaOH / K. Al2(SO4)3) x mol Al2(SO4)3

mol NaOH : (6/1) x 0,0102 mol
NaOH : 0,0102 mol

Langkah 4
Tentukan volume NaOH

M : mol / L

M NaOH : mol NaOH / V. NaOH
0,2 mol/L : 0,0102 mol / V. NaOH
V. NaOH : 0,0102 mol / 0,2 mol/L
NaOH : 0,051 L x 10^3 mL/L
NaOH : 51 mL

Jadi, diperlukan sebanyak 51 mL NaOH 0,2 M untuk bereaksi sempurna dengan Al2(SO4)3 sebanyak 3,50 gram

Saran :
Jangan cuma menyalin jawaban saya. Namun pahami alur tahapan pengerjaannya. Jika ada tahapan yg tidak paham. Langsung tanyakan saja.

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore