Pada percobaan reaksi A + B → AB diperoleh data-data percobaan. [A] (M)= 0,1 0,1 0,2 [B] (M)= 0,1 0,2 0,2 Laju Reaksi (M detik–1)= 8,16,32 Tentukan:a.orde reak

Pada percobaan reaksi A + B ==> AB diperoleh data-data percobaan, maka:

a. Orde reaksi terhadap A adalah 1

b. Orde reaksi terhadap B adalah 1

c. Orde reaksi total adalah 2

d. Harga tetapan k adalah 800 /detik M

e. Persamaan laju reaksinya adalah V = 800 /detik M . [A] . [B]

f. Nilai laju reaksi bila [A] dan [B] sebesar 0,5 M adalah 200 M/detik

Penjelasan:

Saya coba untuk menulis ulang soalnya agar tampak rapi.

Jika diketahui data sebagai berikut:

-------------------------------------------------------------------------------------

Percobaan |   [A] (mol/L)  |  [B]  (mol/L)  |  V (M/Detik)

--------------------------------------------------------------------------------------

        1                   0,1                 0,1                  8

        2                  0,1                 0,2                 16

        3                  0,1                 0,2                 32

---------------------------------------------------------------------------------------

selanjutnya:

a. Orde reaksi terhadap A

   Untuk menentukan nilai orde A maka kita gunakan data dari B yang bernilai sama, yaitu data dari Eksperimen 2 & 3 dan kita substitusikan pada persamaan laju reaksi yang dimiliki.

Persamaan laju reaksinya:

[tex]\boxed {V = k \ . \ [A]^m \ . \ [B]^n}[/tex]

Sehingga jika kita Substitusikan nilai data Eksperimen 2 & 3 pada persamaan laju diatas menjadi:  

[tex]\frac{V_2}{V_3} = \frac{k}{k} \ . \ [\frac{[A]_2}{[A]_3}]^m \ . \ [\frac{[B]_2}{[B]_3}]^n[/tex]

maka:

[tex]\frac{16}{32} = \frac{k}{k} \ . \ [\frac{0,1}{0,2}]^m \ . \ [\frac{0,2}{0,2}]^n[/tex]

* nilai k bisa kita coret karena pada 1 reaksi nilai k adalah sama.

* Karena nilai data 2 & 3 untuk B bernilai sama, maka kita bisa coret sehingga:

[tex]\frac{16}{32} = \frac{k}{k} \ . \ [\frac{0,1}{0,2}]^m \ . \ [\frac{0,2}{0,2}]^n[/tex]

kita sederhanakan persamaannya menjadi

[tex]\frac{16}{32} = [\frac{0,1}{0,2}]^m[/tex]

[tex]\frac{1}{2} = [\frac{1}{2}]^m[/tex]

m = 1

Jadi Orde reaksi terhadap A adalah 1

b. Orde reaksi terhadap B

    Untuk menentukan nilai orde B maka kita gunakan data dari A yang bernilai sama, yaitu data dari Eksperimen 1 & 2 dan kita substitusikan pada persamaan laju reaksi yang dimiliki.

Persamaan laju reaksinya:

[tex]\boxed {V = k \ . \ [A]^m \ . \ [B]^n}[/tex]

Sehingga jika kita Substitusikan nilai data Eksperimen 1 & 2 pada persamaan laju diatas menjadi:  

[tex]\frac{V_1}{V_2} = \frac{k}{k} \ . \ [\frac{[A]_1}{[A]_2}]^m \ . \ [\frac{[B]_1}{[B]_2}]^n[/tex]

maka:

[tex]\frac{8}{16} = \frac{k}{k} \ . \ [\frac{0,1}{0,1}]^m \ . \ [\frac{0,1}{0,2}]^n[/tex]

* nilai k bisa kita coret karena pada 1 reaksi nilai k adalah sama.

* Karena nilai data 2 & 3 untuk B bernilai sama, maka kita bisa coret sehingga:

[tex]\frac{8}{16} = \frac{k}{k} \ . \ [\frac{0,1}{0,1}]^m \ . \ [\frac{0,1}{0,2}]^n[/tex]

kita sederhanakan persamaannya menjadi

[tex]\frac{8}{16} = [\frac{0,1}{0,2}]^n[/tex]

[tex]\frac{1}{2} = [\frac{1}{2}]^n[/tex]

n = 1

Jadi Orde reaksi terhadap B adalah 1

c. Orde reaksi total

    Berdasarkan pada perhitungan order reaksi diatas, diketahui nilai order total atau orde keseluruhan dari reaksi adalah 1 + 1 = 2

    Sehingga Order totalnya adalah 2.

d. Harga tetapan k

   Untuk mencari nilai tetapan k, maka kita substitusikan salah satu data percobaan pada persamaan laju reaksi dengan nilai orde yang telah diketahui, yaitu:

     [tex]\boxed {V = k \ . \ [A] \ . \ [B]}[/tex]

Selanjutnya misalkan kita gunakan data percobaan 1 yaitu [A] = 0,1 M, [B] = 0,1 M, dan nilai laju reaksi 8 M/detik maka:

8 M/detik = k . 0,1 M . 0,1 M

8 M/detik = k . 0,01 M²

k = 800 detik⁻¹ M⁻¹

Jadi nilai tetapan k adalah 800 detik⁻¹ M⁻¹

e. Persamaan laju reaksi

   Maka persamaan laju reaksinya berdasarkan pada nilai-nilai yang sudah diketahui adalah:

     [tex]\boxed {V = 800 \ . \ [A] \ . \ [B]}[/tex]

f. Nilai laju reaksi bila [A] dan [B] sebesar 0,5 M

  Untuk menyelesaikan soal ini maka kita tinggal substitusikan pada rumus persamaan laju reaksi yang telah diketahui, yaitu:

  [tex]\boxed {V = 800 \ . \ [A] \ . \ [B]}[/tex]

   V = 800 detik⁻¹ M⁻¹ . 0,5 M . 0,5 M

   V = 200 M/detik

   Jadi, nilai laju reaksi apabila konsentrasi A dan B adalah 0,5 M yaitu 200 M/detik.

Demikian penjabaran tentang laju reaksi, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Laju Reaksi lainnya melalui link berikut:

Contoh Laju Reaksi dalam Kehidupan Sehari-Hari

https://brainly.co.id/tugas/26517952

Perhitungan Laju Reaksi

https://brainly.co.id/tugas/17768266

Penentuan Laju Reaksi

https://brainly.co.id/tugas/17773438

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas   : XII

Mapel  : KIMIA

BAB     : Laju Reaksi

Kode    : 11.7.3.

---------------------------------------------------------------------------------------------------