Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dengan melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) ke dal

Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60 g/mol) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dengan melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180 g/mol) ke dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, perbandingan besarnya tekanan osmosis larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua adalah 1 : 1.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Massa urea = 6 gram

                  Mr urea = 60 g/mol

                  Volume air = 1 L

                  Massa glukosa = 18 gram

                  Mr glukosa = 180 g/mol

                  Volume air = 1 L

Ditanya : perbandingan π ?

Jawab :

Langkah 1 : Hitung molaritas urea dan glukosa

M urea = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]

            = [tex]\frac{6~gram}{60~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{1000~mL}[/tex]

            = 0,1 mol × 1 L⁻¹

            = 0,1 M

M glukosa = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]

                 = [tex]\frac{18~gram}{180~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{1000~mL}[/tex]

                 = 0,1 mol × 1 L⁻¹

                 = 0,1 M

Langkah 2 : Hitung Tekanan osmosis dengan mengabaikan R dan T

π urea = π glukosa

M = M

0,1 atm = 0,1 atm

1 : 1

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/21877751

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/18408952

#BelajarBersamaBrainly