Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi CuS + NO3- --> Cu2+ + S + NO adalah

Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi CuS + NO₃⁻ ---> Cu²⁺ + S + NO adalah +5 menjadi +2

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}}[/tex]

Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.  

.

Berdasarkan Bilangan Oksidasi

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]  

Persamaan reaksi redoks

CuS + NO₃⁻ ---> Cu²⁺ + S + NO

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Persamaan reaksi redoks

CuS + NO₃⁻ ---> Cu²⁺ + S + NO

.

Yang mengandung atom nitrogen (N) adalah NO₃⁻  dan NO.

Untuk menentukan bilangan oksidasi N pada NO₃⁻ kita menggunakan aturan biloks :

• Biloks O dalam senyawa sama dengan -2
• Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

maka,

NO₃⁻

biloks N + 3. biloks O = -1

biloks N + 3. (-2) = -1

biloks N = +6 - 1

biloks N = +5

.

Untuk menentukan bilangan oksidasi N pada NO kita menggunakan arutan biloks yang sama yaitu :

• Biloks O dalam senyawa sama dengan -2
• Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

maka,

NO

biloks N + biloks O = 0

biloks N + (-2) = 0

biloks N = +2

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]  

NO₃⁻

biloks N = +5

NO

biloks N = +2

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan biloks Cr https://brainly.co.id/tugas/1914051
• Menentukan biloks Mn https://brainly.co.id/tugas/22060150, https://brainly.co.id/tugas/2865912
• Menentukan biloks S pada berbagai senyawa https://brainly.co.id/tugas/191403
• Biloks Br tertinggi https://brainly.co.id/tugas/5749568, https://brainly.co.id/tugas/2345638

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

#AyoBelajar